예비 - 기체상수의 결정

예비 - 기체상수의 결정 예비 - 기체상수의 결정.hwp 본문 <기체상수의 결정> 1. 실험날짜 : 1999년 4월 6일(화) 2. 실험목표 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다. 3. 실험원리 기체의 양, 온도, 부피, 압력사이의 관계는 기체상태 방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 PV=nRT를 잘 만족한다. PV=nRT에서 R은 “기체상수”라는 기본 상수이다. 이 실험에서는 P, V, n, T로 기체상수를 결정한다. KClO3를 가열하면 산소기체가 발생하고 KCl의 고체가 남는다. MnO2는 KClO3의 분해반응에 촉매로 작용하여 산소발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 기체의 부피는 기체발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산 할 수 있다. 그러나 시약병의 위쪽에는 산소기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산호기체의 압력을 정확하게 알기 위해서는 수증기의 부분압력을 보정해 주어야 한다. 본문내용 실험원리 기체의 양, 온도, 부피, 압력사이의 관계는 기체상태 방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 PV=nRT를 잘 만족한다. PV=nRT에서 R은 "기체상수"라는 기본 상수이다. 이 실험에서는 P, V, n, T로 기체상수를 결정한다. KClO3를 가열하면 산소기체가 발생하고 KCl의 고체가 남는다. MnO2는 KClO3의 분해반응에 촉매로 작용하여 산소발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 기체의 부피는 기체발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산 할 수 있다. 그러나 시약병의 위쪽에는 산소기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산호기체의 압력을 정확하게 알기 위해서는 수증기의 부분압력을 보정해 주어야 한다. {MnO }_{2 }